高中化学易错题整理（1）

例1、 下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：
A、NH4+——NH3   B、C——CO2  C、SO2——S   D、Cl2——Cl-
误答原因：（1）误答A选项。原因是不会判断元素的化合价。
（2）误答B选项。原因是思维混乱（或将关系记反了）。
（3）误答D选项。没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。
          B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。
          C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。
          D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。
正确选项：C

例2、 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：
（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-
A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、 (3)(4) D、(1)(3)
误答原因：误答A选项。原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性
正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。
评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。
答案：D

例3、 已知下列三个热化学方程式：
(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol
(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol
(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：
A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)
误答原因：误答A选项。原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。
正确分析：反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热，与数值大小无关。
答案：C

例4、 设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：
A、 一个H2O分子的质量为18／NA。
B、 1molD2O所含质子数为12NA
C、 0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NA
D、 标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.
误答原因：误答A选项。原因是粗心大意，没有留心单位。
 误答B选项。错选原因是混淆质子与中子。
 误答D选项。原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。
正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。
 D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。
铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3 NA=1.5 NA
 在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。
答案：C
举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。

例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L
 错因：把溶液的体积当成1L。
正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。
C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1

（整理者：烃芳）